Tabla periodica con valencias pdf
Tabla periodica con valencias pdf
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En 1829, Dobereiner, un químico alemán, ordenó ciertos elementos con propiedades similares en grupos de tres de tal manera que la masa atómica del elemento intermedio era casi la misma que las masas atómicas medias del primer y tercer elemento.
En 1866, John's Newlands, un químico inglés, propuso la ley de las octavas al afirmar que, cuando los elementos se disponen en orden creciente de masas atómicas, cada octavo elemento tiene propiedades similares al primero, como las notas musicales.
La distancia desde el centro del núcleo hasta la capa más externa que contiene electrones se denomina radio atómico. No es posible medir el valor absoluto del radio atómico de un elemento. Sin embargo, puede expresarse en tres formas diferentes: radios covalentes, radios metálicos y radios de Van der Wall. El tamaño de estos radios atómicos es el siguiente
El potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba abajo en un grupo. Sin embargo, la energía de ionización de Be, Mg, Ca, Sr es mayor que la energía de ionización de B, Al, In, Tl respectivamente. Además, la energía de ionización del N, P es mayor que la del O, S, Se respectivamente. La unidad de energía de ionización es KJ/mol o eV/átomo.
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Se denomina tabla periódica a una tabla en la que todos los elementos existentes están ordenados en filas según su número atómico. Números atómicos similares significan que los elementos tienen una estructura atómica similar y, por tanto, propiedades químicas similares. Las filas se denominan periodos y las columnas, grupos.
Por lo general, en cada fila o período los elementos metálicos están a la izquierda y los no metálicos a la derecha. Seis de los grupos están numerados, y los elementos tienen también sus propios nombres de grupo; por ejemplo, los metales alcalinos están en el Grupo 1, los halógenos en el Grupo 17 y los gases nobles en el Grupo 18.
El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica y presenta grandes similitudes en sus propiedades tanto con los metales alcalinos como con los halógenos. Por ello, a veces se coloca por separado en la tabla. Sin embargo, en la mayoría de los casos, se sitúa por encima del grupo de los metales alcalinos, incluyéndose simplemente en el grupo de los no metales junto con elementos como el carbono, el nitrógeno y el oxígeno.
La tabla periódica fue desarrollada y publicada por primera vez por el químico ruso Dimitri Mendeleev en 1869. Desde entonces se ha ido ampliando con el descubrimiento de nuevos metales, y la tabla sigue siendo extremadamente útil en el campo de la química, así como en otros campos científicos.
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2022
Un electrón de valencia es un electrón que está asociado a un átomo y que puede participar en la formación de un enlace químico; en un enlace covalente simple, los dos átomos del enlace aportan un electrón de valencia para formar un par compartido. La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento y si puede enlazarse con otros elementos: Para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia sólo puede estar en la capa de electrones más externa.
Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (correspondiente a una configuración electrónica \(s^2p^6\)) tiende a ser químicamente inerte. Un átomo con uno o dos electrones de valencia más de una cáscara cerrada es altamente reactivo, porque los electrones de valencia extra se eliminan fácilmente para formar un ion positivo. Un átomo con uno o dos electrones de valencia menos que una capa cerrada también es muy reactivo, ya que tiende a ganar los electrones de valencia que le faltan (formando así un ion negativo) o a compartir electrones de valencia (formando así un enlace covalente).
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La tabla periódica es una ordenación de los elementos químicos, estructurada por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. En la forma básica, los elementos se presentan en orden creciente de número atómico, en la secuencia de lectura. A continuación, se crean filas y columnas iniciando nuevas filas e insertando celdas en blanco, de modo que las filas (periodos) y las columnas (grupos) muestran elementos con propiedades recurrentes (lo que se denomina periodicidad). Por ejemplo, todos los elementos del grupo (columna) 18 son gases nobles que son en gran medida -aunque no completamente- no reactivos.
En la época de la alquimia se conocían algunos elementos más: zinc, arsénico, antimonio y bismuto. El platino también era conocido por los sudamericanos precolombinos, pero no llegó a Europa hasta el siglo XVI.
La historia de la tabla periódica es también la historia del descubrimiento de los elementos químicos. La primera persona de la historia que descubrió un nuevo elemento fue Hennig Brand, un comerciante alemán en bancarrota. Brand intentó descubrir la piedra filosofal, un objeto mítico que supuestamente convertía en oro los metales comunes baratos. En 1669, o más tarde, sus experimentos con orina humana destilada dieron como resultado la producción de una sustancia blanca brillante, a la que llamó "fuego frío" (kaltes Feuer)[4]. Mantuvo su descubrimiento en secreto hasta 1680, cuando el químico angloirlandés[5] Robert Boyle redescubrió el fósforo y publicó sus hallazgos. El descubrimiento del fósforo contribuyó a plantear la cuestión de qué significaba que una sustancia fuera un elemento.