Como calcular la masa molecular

Cómo hallar la masa molar a partir de gramos

Este artículo ha sido escrito por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencias Ambientales y Gestión de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo a la investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.

Los átomos son demasiado pequeños para permitir una medición significativa de las sustancias químicas. Para trabajar con cantidades significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades llamadas moles. Un mol se define como el número de átomos de carbono en 12 gramos del isótopo carbono-12,[1].

Este artículo ha sido escrito por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencias Ambientales y Gestión de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo a la investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 1.226.556 veces.

Cómo hallar la masa molecular del h2so4

En la sección anterior hemos visto cómo calcular el porcentaje de composición a partir de medidas experimentales de masa. Ahora veremos cómo aplicar esto a la determinación de la fórmula química de un compuesto.

Por ejemplo: una molécula de peróxido de hidrógeno está formada por dos átomos de O y dos átomos de H unidos entre sí, por lo que su fórmula molecular es H2O2. Dado que la proporción más simple de átomos de H y O es 1:1, la fórmula empírica (aunque no la disposición real de los átomos dentro de la molécula) es HO.

Como ya se ha mencionado, el método más común para determinar la fórmula química de un compuesto es medir primero las masas de sus elementos constituyentes. Sin embargo, debemos tener en cuenta que las fórmulas químicas representan los números relativos, no las masas, de los átomos de la sustancia. Por lo tanto, cualquier dato derivado experimentalmente que implique masa debe utilizarse para derivar los números correspondientes de átomos en el compuesto. Para ello, podemos utilizar las masas molares para convertir la masa de cada elemento en un número de moles. A continuación, consideramos los moles de cada elemento en relación con los demás, convirtiendo estos números en una proporción de números enteros que puede utilizarse para deducir la fórmula empírica de la sustancia. Consideremos una muestra de compuesto que contiene 1,71 g de C y 0,287 g de H. Los números correspondientes de átomos (en moles) son:

Cómo calcular la masa molecular clase 11

En el apartado anterior hemos visto cómo calcular el porcentaje de composición a partir de medidas experimentales de masa. Ahora veremos cómo aplicarlo a la determinación de la fórmula química de un compuesto.

Por ejemplo: una molécula de peróxido de hidrógeno está formada por dos átomos de O y dos átomos de H unidos entre sí, por lo que su fórmula molecular es H2O2. Dado que la proporción más simple de átomos de H y O es 1:1, la fórmula empírica (aunque no la disposición real de los átomos dentro de la molécula) es HO.

Como ya se ha mencionado, el método más común para determinar la fórmula química de un compuesto es medir primero las masas de sus elementos constituyentes. Sin embargo, debemos tener en cuenta que las fórmulas químicas representan los números relativos, no las masas, de los átomos de la sustancia. Por lo tanto, cualquier dato derivado experimentalmente que implique masa debe utilizarse para derivar los números correspondientes de átomos en el compuesto. Para ello, podemos utilizar las masas molares para convertir la masa de cada elemento en un número de moles. A continuación, consideramos los moles de cada elemento en relación con los demás, convirtiendo estos números en una proporción de números enteros que puede utilizarse para deducir la fórmula empírica de la sustancia. Consideremos una muestra de compuesto que contiene 1,71 g de C y 0,287 g de H. Los números correspondientes de átomos (en moles) son:

Masa molecular clase 9 ejemplos

En química, la masa molar (M) de un compuesto químico se define como la relación entre la masa y la cantidad de sustancia (medida en moles) de cualquier muestra de dicho compuesto[1]. La masa molar es una propiedad volumétrica, no molecular, de una sustancia. La masa molar es una media de muchas instancias del compuesto, que a menudo varían en masa debido a la presencia de isótopos. Por lo general, la masa molar se calcula a partir de los pesos atómicos estándar, por lo que es una media terrestre y una función de la abundancia relativa de los isótopos de los átomos constituyentes en la Tierra. La masa molar es apropiada para convertir entre la masa de una sustancia y la cantidad de una sustancia para cantidades a granel.

La masa molecular y la masa de fórmula se utilizan habitualmente como sinónimo de masa molar, en particular para los compuestos moleculares; sin embargo, las fuentes más autorizadas la definen de forma diferente. La diferencia radica en que la masa molecular es la masa de una partícula o molécula específica, mientras que la masa molar es una media de muchas partículas o moléculas.