Calcular el número de moles

Calculadora de moles a gramos

Figura \(\PageIndex{1}\}) (Crédito: Cortesía de Diane A. Reid/National Cancer Institute; Fuente: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Man_responds_to_telephone_call.jpg(opens in new window); Licencia: Dominio público)

¿Odia escribir subíndices y superíndices? Incluso con un buen programa de tratamiento de textos, tener que hacer clic en un icono para obtener un superíndice y luego acordarse de hacer clic fuera después de escribir el número puede ser una verdadera molestia. Si no conociéramos los moles y sólo supiéramos los números de átomos o moléculas (esos números grandes que requieren muchos superíndices), la vida sería mucho más complicada y cometeríamos muchos más errores de escritura.

El número dado de átomos de carbono era mayor que el número de Avogadro, por lo que el número de moles de átomos de \(\ce{C}\) es mayor que 1 mol. Como el número de Avogadro es una cantidad medida con tres cifras significativas, el resultado del cálculo se redondea a tres cifras significativas.

Supongamos que quieres saber cuántos átomos de hidrógeno hay en un mol de moléculas de agua. En primer lugar, necesitas conocer la fórmula química del agua, que es \(\ce{H_2O}\). Hay dos átomos de hidrógeno en cada molécula de agua. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en dos moléculas de agua? Hay (2 veces 2 = 4) átomos de hidrógeno. ¿Y en una docena? En ese caso, una docena son 12; por tanto, hay (12 veces 2 = 24) átomos de hidrógeno en una docena de moléculas de agua. Para obtener las respuestas (4 y 24), multiplica el número dado de moléculas por dos átomos de hidrógeno por molécula. Así pues, para hallar el número de átomos de hidrógeno en un mol de moléculas de agua, el problema puede resolverse utilizando factores de conversión:

Calculadora de moles de compuestos

La siguiente calculadora calcula la masa de la sustancia en gramos o la cantidad de la sustancia en moles. Dependiendo de los datos de entrada puede servir como calculadora de gramos a moles o como calculadora de moles a gramos. También muestra la masa molar de la sustancia química y los detalles de su cálculo sólo como referencia. Puedes encontrar más información y fórmulas sobre la conversión de gramos a moles así como sobre la conversión de moles a gramos debajo de la calculadora.

Nota: Utilice siempre la mayúscula para el primer carácter del nombre del elemento y la minúscula para el segundo carácter como en la tabla periódica. Compara: Co - cobalto y CO - monóxido de carbono. Así, Na3PO4 - notación correcta, na3po4/NA3PO4 - notación incorrecta.

Masa de la sustancia, gramosCantidad de la sustancia, molesPrecisión del cálculoDígitos después del punto decimal: 3CalcularMasa de la sustancia, gramos Cantidad de la sustancia, moles Masa molar de la sustancia Detalles de la masa molar Enlace Guardar Widget

La masa molar es una propiedad física que se define como la masa de una sustancia determinada (elemento químico o compuesto químico) dividida por la cantidad de sustancia. La masa molar de los átomos de un elemento viene dada por la masa atómica relativa estándar del elemento multiplicada por la constante de masa molar, 1 × 10-3 kg/mol = 1 g/mol. La masa molar de un compuesto viene dada por la suma del peso atómico estándar (es decir, la masa atómica relativa estándar) de los átomos que forman el compuesto multiplicada por la constante de masa molar. La multiplicación por la constante de masa molar garantiza que el cálculo es dimensionalmente correcto: las masas atómicas relativas estándar son cantidades adimensionales (es decir, puros números), mientras que las masas molares tienen unidades (en este caso, gramos/mol).

¿Cómo podrías calcular el número de moles a partir de la masa y la masa molar de una muestra

Un topo es un pequeño mamífero subterráneo perteneciente a la familia Talpidae. Es broma, seguro que nunca has oído ese chiste. Un mol es la forma en que los químicos definen una cantidad de sustancia, útil cuando se trata de muchas moléculas diferentes que reaccionan a la vez (es decir, cualquier reacción). La definición oficial del Sistema Internacional de Unidades es que un mol es la cantidad de una sustancia química que contiene exactamente 6,02214076×1023 (constante de Avogadro) átomos, moléculas, iones o electrones (partículas constitutivas), a 20 de mayo de 2019. Antes, un mol se definía como el número de átomos en 12 gramos de carbono-12 (un isótopo del carbono). Resulta que memorizar esa definición para mi examen de química de GCSE fue inútil. Una pena.

Entonces, ¿por qué los químicos usan moles y por qué necesitas una calculadora de moles? Como ya hemos dicho, es una métrica útil cuando se trata de reacciones. Quizá un ejemplo lo explique mejor. Supongamos que quieres neutralizar 10 g de ácido clorhídrico (HCl en agua) con hidróxido de sodio (NaOH). Ahora bien, quieres que la solución resultante sea perfectamente neutra, por lo que no quieres añadir demasiado o demasiado poco NaOH, haciéndola demasiado básica o ácida respectivamente. Por tanto, es útil saber exactamente cuántas moléculas de HCl hay en la solución. Aquí es donde los moles resultan útiles.

Calculadora de moles ml

El peso atómico (o masa atómica) de un elemento nos indica cuánto pesa de media un átomo de un elemento dado, teniendo en cuenta las proporciones típicas de los isótopos. Por ejemplo, alrededor del 98,9% del carbono natural es 12C ('Carbono 12') y alrededor del 1,1% es 13C, por lo que el carbono tiene un peso atómico de \begin{equation} 0,989 \times 12 + 0,011 \times 13 = 12,011. \(Este tipo de suma es lo que se conoce como una media ponderada, el cálculo de los pesos atómicos es en realidad un poco más técnico que esto, pero no vamos a entrar en los detalles aquí).

Las moléculas están compuestas por varios átomos, por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono (CO2) está formada por 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno. El peso molecular (o masa molecular o masa molecular relativa (RMM)) es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos de la molécula.

Una molécula de dióxido de carbono tiene 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno. El carbono tiene un peso atómico de 12,011 y el oxígeno tiene un peso atómico de 15,999 por lo que el peso molecular del dióxido de carbono es \begin{equation} 1 \times 12,011 + 2 \times 15,999 = 44,009 \text{ Da}. \fin{ecuación}